硫化钠和碳酸钠为原料.采用下述装置制备硫代硫酸钠.制备反应可表示为:2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2.根据要求回答问题:(1)实验时.打开K1.关闭K2.最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 .(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解.因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH.①反应过程中.锥形瓶中溶液pH将 (填“增大 .“减小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S +Na₂CO₃+ 4SO₂3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________ ___。

（1）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O （每个1分）
（2）①减小 ②防止二氧化硫污染空气 ③关闭K1，打开K2 （各2分，共6分）
（3） 0.496v /m（3分）
（4）①10 （1分） ②3 （2分） ③硫为固体，不影响平衡的移动（2分）

略

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（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________
A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是                （   ）
A．称Na₂CO₃ 4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．称Na₂CO₃·10H₂O 12.87克      D．称Na₂CO₃·10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是                 。
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na₂CO₃溶液中混有少量Na₂CO₃·10H₂O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶

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①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S₂C1₂	－77	137	遇水生成HCl、SO₂、S； 300℃以上完全分解； S₂C1₂ + C1₂ 2SCl₂

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（3）C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
（4）仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

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（2）加入试剂①后，能够分离得到

沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水

在熔融状态下，通电后会产生

和

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。

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