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    化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是：

    A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    D．KMnO4溶液应装在碱式滴定管中

     

    C

    解析:A项用铁坩埚加热CuSO4·5H2O，铁会和CuSO4发生置换反应，造成误差，A项不正确。不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，浓硫酸有脱水性，可以使PH试纸脱水碳化，不能与标准比色卡比较，所以B不正确。KMnO4溶液有强氧化性，能氧化橡胶管，不能装在碱式滴定管中，D不正确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是：

    A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    D．KMnO4溶液应装在碱式滴定管中

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二暑假作业（一）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学实验是研究物质性质的基础。

    (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。

    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    (2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。

    实验方案：

    ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；

    ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；

    ⅲ.记录数据，计算。

    ①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。

    (3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。

    (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:

    _______________________                                       __________。

    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：

    ____________________                                      ___________。

     

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    科目：高中化学 来源：岳阳市2010届高三第四次质检考试（化学）试题 题型：选择题

    化学实验是研究物质性质的基础。下列有关实验操作或测量数据合理的是：

    A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    D．KMnO4溶液应装在碱式滴定管中

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                      。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                         。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

     

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