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    1molCO和
     
    mol CO2所含氧原子数相等．
    考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
    专题：计算题
    分析：1个CO分子中含1个O原子，而1个CO2分子含2个O原子，原子的物质的量相同，则原子个数相同，以此来解答．
    解答： 解：1个CO分子中含1个O原子，而1个CO2分子含2个O原子，
    则2个CO分子与1个CO2分子含相同的O原子，
    所以1molCO和0.5mol CO2所含氧原子数相等，
    故答案为：0.5．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成及物质的量与原子个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的Na2O2投入水中，充分反应有称得溶液增重16.8g，则Na2O2与H2O反应转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是（　　）
    A、1mol/L的AlCl3溶液
    B、2mol/L的NaCl溶液
    C、1.4mol/L的BaCl2溶液
    D、1mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

    （1）指出上述有关实验操作的名称：步骤③
     
    ，步骤⑤
     
    ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是
     
    ．
    A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
    （4）第①步灼烧在
     
    （填仪器名称）中进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    （1）小组A的实验目的是
     
    ．
    （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．（保留两位有效数字）
    Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
    （4）补充完成该反应方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
     
    （除空缺外已配平）．
    （5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．
    实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1实验目的
    ①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
     
    ②308
     
     
    （6）已知60℃时c（S2O32-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S2O32-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCI2
    ②
     
    NaOH
    ③
     
    NaCO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     

    （2）在第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H九种无机物在一定条件下可实现下图所示的变化：（*反应②的条件是露置在空气中）

    （1）分别写出反应①的离子方程式
     
    反应②的化学方程式
     

    （2）Ⅰ和B均为固体，它们在高温下发生的反应④的化学方程式是
     
    ．
    （3）在反应③中，每生成1molI同时生
     
    molH．

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