Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

A、纯水在 25℃和 100℃时的pH

B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺的浓度

C、用0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积

D、相同温度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的电离平衡常数

Answer 1

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
B．弱酸根离子在溶液中水解；
C．pH、体积均相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大；
D．电离平衡常数只与温度有关．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于100℃时的pH，故A错误；
B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^-能发生水解，则CH₃COO^-的浓度减小，所以CH₃COO^-的浓度小于Na⁺的浓度，故B正确；
C．pH、体积均相同的醋酸和盐酸，由于醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，因此消耗NaOH溶液的体积醋酸比HCl大，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同时电离平衡常数相同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解等知识点，难度不大，注意电离平衡常数只与温度有关．