【题目】下列说法正确的是( )
A.乳酸薄荷醇酯仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛不是同系物,但它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C.蔗糖和麦芽糖在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用电解技术,以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示,下列说法不正确的是
A.H+由阳极区向阴极区迁移
B.阴极电极反应:Fe3+ + e- =Fe2+
C.阴极区发生的反应有:4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O
D.阳极电极反应:2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。B的作用是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因为(用方程式表示)_________。
(2)装置B所加试剂是__________,作用是除去__________(填化学式)。
(3)装置E中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式是__________。
(4)已知:Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成:_________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO) :n(NO2)>1 :1,则会导致_______________;
②若n(NO) :n(NO2)<1 :1,则会导致________________。
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: ,。然后在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析正确的是
A. 若,则该反应达到平衡状态
B. 两次平衡时,后一次平衡时的浓度大
C. 重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变
D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2,则达到平衡时放出akJ热量
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【题目】A、B、D、E、X均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
Ⅰ.若A为气体单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体。
(1)实验室制取B的化学方程式为___________。
(2)D和CO均是汽车尾气的主要成分,通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体,降低污染物排放,写出该反应的化学方程式: __________。
Ⅱ.若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体。
(3)A与X反应的化学方程式:____________。
(4)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应
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