Question

【题目】亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）仪器c的名称是_______________；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；

（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；

（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。

（5）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 0.500或50.0% 取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明存在Cl－

【解析】

（1）根据仪器的构造求解；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；

（3）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl；

（4）根据反应SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2计算；

（5）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去。

（1）根据仪器的构造可知，仪器c是球形冷凝管；

（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去HCl，按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的HCl，然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；

（4）消耗氯气为=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为×100%=50%；

（5）SOCl2中加入足量NaOH溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钡将亚硫酸根离子转化为亚硫酸钡而除去，故答案为：取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-。