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    将12.8g铜片加入溶液中，片刻后取出覆有银的铜片，经洗涤干燥后称得其质量为13.56g．计算有多少克铜被氧化了．

    答案：0.32g#0.32克
    解析：

    解析：0.32g


    提示：

    根据方程式，若有64gCu参加反应，则有216g Ag生成，二者质量相差152g，现在反应前后固体质量差为13.56－12.8=0.76g，则应有0.32g Cu参加反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    将12.8g铜片加入溶液中，片刻后取出覆有银的铜片，经洗涤干燥后称得其质量为13.56g．计算有多少克铜被氧化了．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组探究：

    I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

    II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1] 请回答下列有关问题：

    探究I

    (l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①装置A中反应的化学方程式是_______

    ②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

    B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    探究II

    (2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

    (3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

    猜想1:SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：____________；

    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

    a．0.1 mol/L 稀硝酸                 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

    c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

    （1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为      g。

    有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。

     ①还缺少的仪器有                ；

    ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是              ；

    （2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

    ①写出实验室制氨气的化学方程式：                  ；

    ②写出B中盛放的是碱石灰其作用是              ；

    ③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是            ；

    ④检验氨气的方法是                            。

    Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：

    （1）反应的化学方程式为                             ；

    （2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                 。（用离子方程式表示）

     （3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 

    准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是             。

     

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