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    4．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是 （　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可

    分析 A、苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；
    B、根据C=C官能团的性质分析；
    C、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；
    D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．

    解答 解：A、在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A正确；
    B、乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故B错误；
    C、甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，而甲苯中是甲基能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，苯环未变化，故两者的性质不同体现不出基团之间的相互影响，故C错误；
    D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质检验的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象实验结论
    A向某工业废水中加入过量浓溴水产生白色沉淀该废水中可能含有苯酚
    B向溴乙烷中滴加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    C某有机物中加入金属Na产生气泡该物质为乙醇
    D乙醇与浓硫酸共热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色该气体一定为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA
    B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-数目为0.2NA
    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
    2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）
    A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大
    C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学设计了如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；装置B、C的作用是贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中．
    （2）所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在0.60 g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
    （3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止．
    （4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．
    试回答下列问题：
    （1）B的离子符号为O2-；C、D形成的化合物的电子式为．
    （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO4等．
    （3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）
    选项实验实验目的
    A钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱
    B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱
    C向硅酸钠溶液中通入CO2判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    DBr2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物       的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B．月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
    C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
    D．通常条件下，1mol的       分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和
    Br2的物质的量分别是 4mol、3mol

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