Question

【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如图:

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

Answer 1

【答案】3d84s2 sp2、sp3 丙烯醇中分子间存在氢键 O>C>Ni 三角锥形 N2O或CO2

【解析】

根据晶胞参数相关信息计算分析解答；根据杂化轨道理论分析解答。

(1)Ni是28号元素，它的基态原子核外电子排布式为：[Ar] 3d84s2，则它的价电子排布式为：3d84s2，

故答案为：3d84s2；

(2) 丙烯醇中碳原子形成了一个碳碳双键，其余为碳氧、碳氢单键，所以C原子的杂化类型有sp2和sp3杂化，丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，是因为丙烯醇分子间存在氢键，

故答案为：sp2、sp3；丙烯醇中分子间存在氢键；

(3)同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，同族元素，从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：O＞C＞Ni，

故答案为：O>C>Ni；

(4) NH3分子中N原子是sp3杂化，且具有一对孤对电子，则NH3的空间构型为三角锥形，与SCN－ 互为等电子体的分子有: N2O或CO2，

故答案为：三角锥形，N2O或CO2；

(5)①晶胞是正方体结构，且氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为(，1，1)，

故答案为：(，1，1)；

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，设Ni2＋ 半径为rnm，O原子半径为xnm，晶胞的参数为anm，一个晶胞中含有4个NiO，则m(晶胞)= g，V(晶胞)=a3，则可以得到(a×107)3·d=，a=×107nm，又因为晶胞对角线3个O原子相切，晶胞参数a=2x+2r，即4x=a，x=a，带入计算可得到r==××107nm，

故答案为：××107nm。