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    1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    将稀盐酸与碳酸钠
    溶液混合    		5%的H2O2溶
    液中滴入2滴
    1molL-1氯化
    铁溶液
    验证化学能
    转化为电能    		验证氧化性Cl2＞Br2＞I2验证氯比氮的非金属性强验证催化剂加快
    反应速率
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．没有形成闭合回路，不能形成原电池；
    B．生成的溴中可能混有氯气；
    C．比较非金属性，应用最高价含氧酸；
    D．加入氯化铁，如反应速率增大，可说明起到催化剂的作用．

    解答 解：A．没有形成闭合回路，且锌插入硫酸铜溶液中，不能形成原电池，故A错误；
    B．氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，故B错误；
    C．比较非金属性，应用最高价含氧酸，题中实验只能证明盐酸的酸性比碳酸强，如比较非金属性，应用高氯酸和碳酸钠，故C错误；
    D．加入氯化铁，如反应速率增大，可说明起到催化剂的作用，可达到实验目的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
    C．m、n、r都含有离子键和共价键D．m、n、t都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．今年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m（SO32-）：m（HSO3-）变化关系如下表：
     n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
     pH 8.2 7.2 6.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显酸性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
    （3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
    CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
    一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（　　）
    A．LiB．NaC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　）
    A．熔点801℃，易溶于水B．熔点10.31℃，液态不导电
    C．熔点112.8℃，能溶于CS2D．熔点97.81℃，固态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物．回答下列问题：
    （1）推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为2xMg+2NOx$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2xMgO+N2、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
    （2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）．

    ①选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为abcdebcghf．安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗，待红棕色气体充满整个装置后 ．
    ②装置A中仪器名称为分液漏斗、平底烧瓶，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ③验证产物中有N2生成的现象为装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中．
    （3）检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有刺激性气体（或能使湿润分红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物中存在Mg3N2，否则不存在
     （4）Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因．
    甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，因MgO+2H+═Mg2++H2O导致c（H+）减小，水解平衡右移导致NH3•H2O浓度增大，分解生成NH3．
    乙同学认为发生MgO+2NH4+═Mg2++H2O+2NH3↑而溶解．
    请设计实验探究乙同学的推测是否合理向MgO固体中加入过量的CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推测合理，否则乙通常推测不合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．所有主族中都有非金属元素
    B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物甲的发光原理如下：

    关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是（　　）
    A．互为同分异构体B．均可发生加成反应
    C．均可与碳酸氢钠溶液反应D．均最多有7个碳原子共平面

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