【题目】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题:
(1)无机非金属材料
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:
①写出步骤Ⅰ的化学方程式:____________________________。
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为-84.7 ℃),提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。
(2)磁性材料
这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:____________________________。
(3)激光材料
我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:______________________________。
(4)高分子材料
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为__________;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,以丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:________________________。
(5)合金材料
14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为________ g。
【答案】(1)①SiO2+2CSi+2CO↑ ②蒸馏(或分馏) (2)Fe-2e-=Fe2+
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O
(4)+3 nCH2=CH—CN (5)3.2
【解析】
试题分析:(1)①高温下碳与二氧化硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
②根据沸点可知几种物质的沸点相差较大,因此提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏。
(2)钢铁发生电化学腐蚀时铁在负极失去电子,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
(3)氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O;
(4)根据正负价代数和为0可知[AlFe(OH)nCl6-n]m中铁元素的化合价是+3价。丙烯腈含有碳碳双键,发生加聚反应的离子方程式为nCH2=CH—CNCH2CHCN。
(5)将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,这说明铜银合金失去电子数就是氧气得到的电子数,则64 g·mol-1n(Cu)+108 g·mol-1n(Ag)=14g,2n(Cu)+n(Ag)=,解得n(Cu)=0.05 mol,因此m(Cu)=3.2 g。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应
D.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃,两种酸的电离常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A.H2A的电离方程式:H2A=2H++A2-
B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:
C.等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为:前者大于后者
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________。
(2)根据图甲数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为________。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”),HI浓度的变化正确的是________(用图乙中a~c的编号回答)。
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是________(用图乙中d~f的编号回答)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】4P(红磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式,下列推论正确的是
A. 正反应是一个放热反应
B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D. 白磷比红磷稳定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式:(有机物必须写结构简式)
(1)工业生产TNT烈性炸药_______________________。
(2)2,3-二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热 。
(3)对甲基苯酚与浓溴水反应 。
(4)葡萄糖与银氨溶液共热: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。
(1)仪器甲的名称为 ,甲中所盛试剂的化学式为 。
(2)乙中盛有白色粉末,可观察到的现象为 。
(3)丙中发生反应的离子方程式为 。
II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4>Cl2>I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。
(4)写出乙中发生反应的离子方程式: 。
(5)丙中盛有KI溶液和苯的混合物,丙中观察到的现象为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com