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    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
     
    实验
    实验结论结论：
     
    ；                                                       FeCl3在实验中的作用为：
     
    ；
    反应方程式
     
    Ⅱ．
    实验目的探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验步骤预期现象离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．
    （2）
     
    		（1）
     


    （2）
     
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
    （3）
     
    实验结论并从原子结构上
    解释原因    		结论：
     

    原因：
     
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：I．根据各个实验的不同点确定实验目的；氯化铁在双氧水的分解中具有催化作用；双氧水在催化剂作用下立即分解生成水和氧气；
    II．四氯化碳密度大于水溶液，碘在水溶液里呈紫色；氯气能和溴离子、碘离子发生氧化还原反应生成溴、碘；溴能氧化碘离子生成碘；根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析、总结．
    解答： 解：Ⅰ．根据图中，三个实验的不同点是温度不同，所以其实验目的是：探究温度对双氧水分解反应速率的影响；
    实验结论：温度越高，反应速率越快，说明温度升高促进其分解；氯化铁在反应中作催化剂，起催化作用；
    双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，所以其反应方程式为：2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：
                                  实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    温度越高，化学反应速率越快；
    催化剂 （或加快反应速率）
          2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．氯气和碘离子反应生成碘，碘易溶于四氯化碳导致其溶液呈紫色，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色；
    通过实验现象知，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
    氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，
    溴和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为Br2+2I-=I2+2Br-，
    解释原因：根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，
    这几种元素都是同一主族元素，同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，导致单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，
    故答案为：
    （2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （2）Cl2+2I-=I2+2Cl-
    （3）Br2+2I-=I2+2Br-
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱．
    ．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及影响反应速率因素、卤素单质及其氧化性强弱等知识，试题知识点较多、综合性较强合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）
    A、Cl2＞ClO3-＞IO3-
    B、ClO3-＞Cl2＞IO3-
    C、ClO3-＞IO3-＞Cl2
    D、Cl2＞ClO3-＞IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到目的是（　　）
    A、装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    B、装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
    C、装置③测定中和热
    D、装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．设R为烃基，已知图1：

    某有机物A有如下转化关系图2：
    试回答下列问题：
    （1）反应①的反应试剂和实验条件
     
    ；
    （2）C→D的化学反应方程式为
     
    ；反应类型是
     
    ；
    （3）G的结构简式是
     
    ，G的最简单的同系物的名称是
     
    ；
    （4）I中所含官能团的名称是
     
    ；
    （5）分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有
     
    种．写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36．
    回答下列问题：
    （1）写出B元素的符号
     
    ．
    （2）将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此过程用一个离子方程式可表示为
     
    ．
    （3）A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源--燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池
     
    极，该电极的电极反应式为
     
    ．通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为
     
    ．已知每生成1mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ca（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    A、2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA
    B、500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L
    C、500mL溶液中Ca2+的浓度为0.2mol/L
    D、500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍（原子序数比铁大2）或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式
     
    ．
    （2）与镍同族的钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，将产生
     
    现象；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图，请在图中用箭头表示出配位键．该配合物的配位原子是
     
    ，配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
    （1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
     
    ：
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B、定容时仰视仪器上的刻度线
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ③中配好的KMnO4溶液置于
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
     

    （3）通过计算确定样品的组成
     
    （写出简单计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动
    B、AgCl溶解度增大
    C、溶液中c（Ag+）增大
    D、溶液中c（Cl-）增大

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