常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HANaOH混合溶液的pH甲[HA]＝0.2 mol·L-1[NaOH]＝0.2 mol·L-1pH＝a乙[HA]＝c1 mol·L-1[NaOH]＝0.2 mol·L-1pH＝7丙[HA]＝0.1 mol·L-1[NaOH]＝0.1 mol·L-1pH＝9� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－¹	[NaOH]＝0.2 mol·L^－¹	pH＝a
乙	[HA]＝c₁ mol·L^－¹	[NaOH]＝0.2 mol·L^－¹	pH＝7
丙	[HA]＝0.1 mol·L^－¹	[NaOH]＝0.1 mol·L^－¹	pH＝9
丁	pH＝2	pH＝12	pH＝b

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c₁________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－¹。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A^－]＝________ mol·L^－¹(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(1)若a＝7，HA是强酸，若a>7，HA是弱酸
(2)＞　B
(3)[Na^＋]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H^＋]　0.05－1×10^－⁵＋1×10^－⁹
(4)＞　＜

(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H₂O，若溶液呈中性，说明A^－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A^－水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中[A^－]要远小于NaOH溶液中[Na^＋]；(3)丙组混合溶液呈碱性，[OH^－]＞[H^＋]，由电荷守恒[Na^＋]＋[H^＋]＝[A^－]＋[OH^－]知[Na^＋]＞[A^－]，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na^＋]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H^＋]。[A^－]＝[Na^＋]＋[H^＋]－[OH^－]＝(0.05＋1×10^－⁹－1×10^－⁵)mol·L^－¹。(4)HA的pH＝2，则[H^＋]＝10^－²mol·L^－¹，[HA]＞10^－²mol·L^－¹，NaOH溶液的pH＝12，则[OH^－]＝10^－²mol·L^－¹，[NaOH]＝10^－²mol·L^－¹，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH＜7。

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常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH

、I^－、NO

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO

、HCO

C．l.0 mol·L^－1 NaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^一、Cl^－

D．在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

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常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH₃COOH)/c(H^＋)减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变

B．NH₄Cl和NH₃·H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．常温下0.1 mol·L^－1的HA溶液中

，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)=1×10^－4 mol·L^－1

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下列有关判断正确的是（）

A．0．1mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^－)= 2c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(H^＋)

B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na^＋、NH、I^－、NO可以大量共存

C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH^－）=0．1mol/L

D．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－+ OH^－= CO₃²^－+ H₂O

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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）。

A．无色透明的水溶液中：K^＋、Ba²^＋、Cl^－、MnO₄^－

B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、H^＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、S²^－、HSO₃^－、Na^＋

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A．使酚酞变红色的溶液：Fe³^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．KNO₃的酸性溶液：Fe²^＋、Ca²^＋、Al³^＋、Cl^－

C．常温下，由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－10 mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SiO₃²^－、CO₃²^－

D．透明的溶液：Cu²^＋、Fe³^＋、NO₃^－、MnO₄^－

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下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2	H₂OH⁺ + OH^－
B	0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃
D	用稀硫酸洗涤BaSO₄，沉淀损失小	BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄²^－(aq)

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^－5
HNO₂	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

表2

难(微)溶物	溶度积常数(K_sp)
BaSO₄	1×10^－10
BaCO₃	2.6×10^－9
CaSO₄	7×10^－5
CaCO₃	5×10^－9

请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄²^—物质的量浓度不小于0.01 mol·L^－1，则溶液中CO₃²^—物质的量浓度应≥________ mol·L^－1。

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