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    8．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3 （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）比较D、E最高价氧化物的水化物的大小关系HClO4＞H3PO4； （用化学式表示）
    （5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    （6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

    分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：由以上分析可知A为H、B为N、C为Na、D为P、E为Cl元素，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
    最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
    故答案为：Na；Cl；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
    故答案为：PH3；
    （3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
    故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
    （4）非金属性Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H3PO4；
    （5）氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    （6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物之间的反应为氢氧化钠和高氯酸的中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
    故答案为：H++OH-=H2O．

    点评 本题考查位置结构性质关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．

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