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    下列说法正确的是

    A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子

    B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

    C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

    D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. a为电源的正极

    B. 石墨电极上发生还原反应

    C. 阴极发生的反应为：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

    D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii：……

    ①写出ii的离子方程式：______________________。

    ②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。

    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b．____________。

    （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

    ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。

    A．减小PbO的损失，提高产品的产率

    B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

    C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

    ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素：

    B. 对硝基甲苯的结构简式：

    C. CSO的电子式：

    D. F的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g), △H<0

    A. 减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    B. 降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    C. 恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大

    D. 此反应为熵减反应，△S<0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是

    A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

    B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

    C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

    D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。

    （3）若无色气体D是单一气体：

    阴离子

    Cl-

    Br-

    CO32-

    HCO3-

    SO32-

    SO42-

    浓度/mol.L —

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________

    （4）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是______________。

    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

    B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（　 　）

    A. 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态

    B. 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性

    C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D. 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1

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