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下列离子反应方程式正确的是             (    )

    A.铜片插A硝酸银溶液中:Cu+Ag+     Cu2++Ag 

    B.盐酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2H+     Ca2++ 2H2O

   C.将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O    2Na+++2OH+H2↑ 

    D.向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12:2Fe2++C12    2Fe3+十2C1

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1)图中通过负载的电子流动方向
向右
向右
(填“向左”或“向右)
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式正极:
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
负极:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
总反应:
2H2+O2═2H2O
2H2+O2═2H2O

(3)为了获得氢气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气.写出丙烷和H2O反应生成H2和CO的化学方程式:
C3H8+3H2O
 催化剂 
.
高温
3CO+7H2
C3H8+3H2O
 催化剂 
.
高温
3CO+7H2

(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
,电池总离子反应方程式为
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+
①可观察到实验现象是
产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀
产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀

②反应过程中发生反应的化学方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
①铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-).
②SCN-的电子式为
③氯水具有很强的氧化性.
于是同学们提出两种假设,
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二种假设是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化

II.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染.请填写下列空白:

(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 电解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 电解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g.
①请写出燃料电池中的负极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料电池正极消耗空气的体积是
2.8L
2.8L
(标况,空气中O2体积分数以20%计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体.请回答下列问题:
(1)红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是
1nm-100nm
1nm-100nm
,将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫
聚沉
聚沉
,E中阳离子的空间构型是
正四面体
正四面体

(2)B的化学式:
FeS
FeS

(3)将C与Na2O2按物质的量之比为l:1在水溶液中混合后,除有F外还有气体生成.则下列说法正确的是
AC
AC

A.该气体一定是氧气  B.Na2O2只是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂   D.反应后静置所得溶液呈黄色
(4)用化学用语回答下列问题:
①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式:
3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO43+9SO2↑+10H2O
3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO43+9SO2↑+10H2O

③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式:
2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下:

根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以
金属废料
金属废料
为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阳极的电极反应式为:
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O
2[Ag(NH32]++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H2O

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式:
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+

(4)王水是
浓盐酸和浓硝酸
浓盐酸和浓硝酸
的混合液,其体积比为:
3:1
3:1

(5)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O
但该反应的平衡常数很小,所以金和浓硝酸几乎不反应,但金却可以溶于王水,试简要解释之:
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-,Au3+与Cl-可生成AuCl4-,使该平衡中Au3+浓度降低,平衡正移,金即可溶于王水

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科目:高中化学 来源:2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷(B)(解析版) 题型:填空题

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下:

试回答下列问题

(1)反应器中,NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4,完成并配平下列离子反应方程式:

□Fe3++□ClO+□OH ==□FeO42─+□Cl+□___________

(2)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当NaClO浓度为298g/L时,高铁酸钠的产率最高,此时NaClO的物质的量浓度为_______________。

(3)你认为操作①能够发生转化的原因是__________,慢慢滴加的原因的是___________。

(4)操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解,高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气,该反应的化学方程式为__________________。

(5)可以用电化学法制取Na2FeO4,其装置如图所示,则阳极的电极反应式为                      

阴极的电极反应式为______________;电解一段时间后溶OH的浓度会_________(填“升高”、“降低”

或“不变”)。

 

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