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    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?　          　　。

    （2）图中ΔH=　　　　　kJ·mol-1。

    （3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。

    ②45 min时采取的措施是_______________________。

    ③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。


    （1）反应物总能量； 生成物总能量； 降低；（每空各1分）

    （2）－92

    （3）①0.050 mol/(L·min) （1分）；　23 kJ

    ②降低体系温度

    ③K3>K1=K2


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

    A．－69.4 kJ·mol－1                        B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1                        D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)             (　   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 　　)

    A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

    A．反应方程式中的x＝1

    B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列既有氧化性又有还原性的离子是

    A．Cl2          B．Al3+             C．Fe2+         D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是

    A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

    B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子

    C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀

    D．氯水久置后，会使溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

    （1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有     ▲ 　　。 （填“氧化性”或“还原性”）；

    （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更

    容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是    ▲    。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

    （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸

    亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是      ▲   　。

    （4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

    ① FeCl2中含少量FeCl3杂质    ▲    ，         ▲          。

    ② FeCl3中含少量FeCl2杂质    ▲    ，         ▲          。

    ③ FeSO4中含少量CuSO4杂质    ▲    ，         ▲          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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