【题目】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为___________。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 | 溶液由无色变蓝色，固体减少。 | 1.44g红色固体一定有：____________________ |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 |
【答案】H2O CuSO4+2KOH=Cu(OH)2
+K2SO4 Cu和Cu2O Cu2O
【解析】
根据元素守恒可知，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。由于Cu和Cu2O均为红色固体，故推测红色固体成分可能为Cu 或Cu2O或两者的混合物。
（1）根据元素守恒，Ca(OH)2=CuO+X中X为H2O。
（2）用CuSO4溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4。
（3）由于Cu和Cu2O均为红色固体，故推测红色固体成分有三种可能性：只有由于Cu或者只有Cu2O或者为Cu和Cu2O的混合物；铜不能与稀硫酸反应，但红色固体加入稀硫酸后，溶液变为蓝色并且固体减小，说明固体与稀硫酸反应生成铜离子，发生反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，故红色固体中一定含有Cu2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H2
2NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3
C.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度
D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）
A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn
B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑
C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池
D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
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【题目】“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。
①
②
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(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。
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【题目】镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布图为_____。
（2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。
（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因________。
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，同时得到一种最简单的有机物，写出该反应的方程式为_____；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm（1pm=10-12m），则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
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【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.O～t2时，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
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【题目】2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．己知某种可燃冰的化学式为：CH48H2O．请回答：
(1)这种可燃冰中含有_____种元素：原子个数比：C：H：O=_____；
(2)这种可燃冰中甲烷的质量分数为_____%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA
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【题目】可逆反应mA(固)＋nB(气)
pC (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
C. 方程式中n＞p＋q
D. 平衡后，升温，平衡向逆反应方向移动
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