溴主要以Br-形式存在于海水中.海水呈弱碱性.工业上制备的Br2的操作步骤为:① 一定条件下.将Cl2通入浓缩的海水中.生成Br2② 利用热空气将Br2吹出.并用浓Na2CO3溶液吸收.生成NaBr.NaBrO3等③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-的离子方程式 .氧化应在的体系中进行目的是为了避免 .(2)Br2可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

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容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（）

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

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D

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将一定量的SO2通入FeC13溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

选项	操作	现象
A	加入NaOH 溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba （NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入KSCN溶液	无明显现象