Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_________________________。

（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）

滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果______________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 0.400 97.56% 偏高 偏高

【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则反应的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1；配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等；（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色；（4）V（标准）==20.00mL，c（待测）═2×=2×═0.4000molL-1， m（烧碱）══0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%；（5）①开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高。