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    分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是 （　　）
    ①乙烯、丙烯、苯乙烯  ②乙酸、乙二醇  ③1，6-己二酸，1，6-己二胺④对苯二甲酸、乙二醇  ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸  ⑥α-羟基丙酸．
    A、①③⑤⑥B、①②③④
    C、③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：缩合聚合反应是指单体之间相互作用生成高分子，同时还生成小分子（如水、卤化氢等）的聚合反应；发生缩合聚合反应的单体不一定含有不饱和键，但必须含有两个或两个以上的反应基团（如-OH、-COOH、-NH2、-X等），据此判断；
    解答： 解：①乙烯、丙烯、苯乙烯都含有不饱和键，能发生加成反应，但不能发生缩合聚合反应，故错误；
    ②乙酸只含有一个官能团，能与乙二醇 发生酯化反应，但不能发生缩合聚合反应，故错误；
    ③1，6-己二酸和1，6-己二胺都含有两个官能团，而且两种物质的官能团之间能反应，所以能发生缩合聚合反应，故正确；
    ④对苯二甲酸和乙二醇都含有两个官能团，而且两种物质的官能团之间能反应，所以能发生缩合聚合反应，故正确；
    ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸都含有两个官能团，而且两种物质的官能团之间能反应，所以能发生缩合聚合反应，故正确；
    ⑥α-羟基丙酸含有两个官能团，而且官能团之间能反应，所以能发生缩合聚合反应，故正确；
    所以正确的有③④⑤⑥；
    故选：C．
    点评：本题考查了有机物的分子结构和缩合聚合反应，根据发生缩合聚合反应的单体的结构特点分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
    D、Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是（　　）
    A、碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O
    B、用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    C、醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    D、NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（　　）
    甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
    总胆固醇              4.27          mmol/L
    高密度脂蛋白胆固醇    1.57          mmol/L
    低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/L
    葡萄糖                4.95          mmol/L
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    ②使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    ③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
    ④水电离出来的c（H+）=1.00×10-12溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
    A、②③B、①③C、①D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家“十二五规划”明确提出了节能减排的目标，“节能减排”的含义就是节约能源、降低能源消耗、减少污染物排放．合成氨反应放出的热量可用于供暖和发电，是节能的有效措施之一．请你结合学过的知识回答下列问题：
    （1）向合成塔中按物质的量之比1：3充入N2、H2进行氨的合成，如图为450℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
    ①写出工业上合成氨的化学方程式：
     
    ．
    ②如图中氨气的体积分数为25%时，H2的转化率为
     
    ．
    ③在压强为30MPa下，若将反应体系的温度升高至500℃，则达到平衡时氨气的体积分数
     
    35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定温度下，在体积为1L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 0.20 0.80 0.20 a
    7 0.20 0.80 0.20 a
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①上表中a=
     
    ；前5min内反应的平均反应速v（CH4）=
     
    ．
    ②写出该温度下该反应的平衡常数表达式并计算出结果
     
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．减少CH4的物质的量              B．降低温度
    C．升高温度                        D．充入H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
    D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O→CO32-+2
    B、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O
    C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    D、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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