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10.已知A是一种相对分子质量为28的气态烯烃,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平.现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:
(1)A可以溴的四氯化碳溶液褪色,写出使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(2)C分子中的官能团是醛基.
(3)物质B可以被直接氧化为D,则加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液.
(4)写出下列反应的化学方程式:
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH;②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(5)有机化合物的结构简式可进一步简化,如可简写为
写出下列物质的化学式:①C6H12
C7H10

分析 A可以溴的四氯化碳溶液褪色,且A是一种相对分子质量为28的气态烯烃,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B被氧化生成C,C为CH3CHO,C被氧化生成D,D为CH3COOH,E是抑制具有果香味的物质,则B和D发生酯化反应生成E,E为CH3COOCH2CH3
(5)键线式中端点、拐点中都含有C原子,且有机物中每个碳原子能形成4个共价键,据此确定H原子个数,据此分析解答.

解答 解:A可以溴的四氯化碳溶液褪色,且A是一种相对分子质量为28的气态烯烃,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,A和水发生加成反应生成B,B为CH3CH2OH,B被氧化生成C,C为CH3CHO,C被氧化生成D,D为CH3COOH,E是抑制具有果香味的物质,则B和D发生酯化反应生成E,E为CH3COOCH2CH3
(1)乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(2)C为CH3CHO,C中官能团名称是醛基,故答案为:醛基;
(3)乙醇能被强氧化剂氧化生成羧酸,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液氧化生成乙酸,故答案为:酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;
(4)反应①是乙烯与水方程式加成反应生成乙醇,反应方程式为:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH;
反应②是乙醇被氧化物乙醛,反应方程式为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O;
反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(5)①的分子式为C6H12、②的分子式为C7H10
故答案为:C6H12;C7H10

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化,明确常见物质官能团及其性质、常见反应类型及常见反应条件即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义,请完成下列问题.
今有七种物质:①铝线  ②熔化的KNO3   ③氯气  ④NaCl晶体  ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇
其中能导电的物质是①②⑥,属于电解质的是②④⑤,属于非电解质的是⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe(OH)3═Fe2S3+6H2O.
(2)图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是CH4+H2O?CO+3H2
(3)整个流程有三处循环,一是K2CO3(aq)循环,二是N2和H2循环,三是Fe(OH)3(填化学式)循环.
(4)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是b(多选扣分).
a.熵增原理            b.勒夏特列原理            c.酸碱中和原理.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中,下列说法正确的是(  )
A.NH3在反应中被氧化B.O2在反应中失去电子
C.NH3在反应中得到电子D.1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应的能量变化属于吸热反应的是(  )
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.铝片与盐酸反应D.钠与冷水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为测定其组成,进行如下实验.

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液.
②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色).
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定.
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管,可使用的指示剂为酚酞或甲基橙.
(3)样品中氨的质量分数表达式为$\frac{(C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2})×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%.
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将偏低(填“偏高”或“偏低”).
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1,c(CrO42-)为2.8×10-3mol•L-1.(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
(6)经测定,样品X中钴.氨.氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为+3,制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co(NH36]Cl3+12H2O;X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出,都会造成测量结果不准确.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.日本福岛核电站的核原料铀-235(92235U)裂变释放出碘-131(53131I)和铯-137(55137Cs),关于它们的说法正确的是(  )
A.铀-235和碘-131是同位素B.碘-131的质子数为131
C.铀-235的中子数是143D.碘-131和铯-137是同种元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.氨、水是极性分子
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数.
【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算.
(1)实验中,需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全.
(2)坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算.
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为玻璃棒.
(2)向混合液中(NaHCO3少量)中加足量Ba(OH)2溶液时的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如图所示装置进行实验:

(1)B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置.
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重 8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%.(保留小数点后一位)

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