Question

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g?cm^-3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据质量分数的公式计算；
（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为

2.8g+7.2g

20.0g+30.0g

×100%=20%．
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合液中溶质的质量为2.8g+7.2g=10g，溶质的物质的量为n=

10g

101g/mol

=

10

101

mol，
溶液的体积为V=

20.0g+30.0g

1.15g/mL

=

1

23

L，所以溶液的物质的量浓度为C=

10 101 mol

1 23 L

=2.3mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.3mol/L．

点评：本题考查了溶液的质量分数、物质的量浓度的计算，计算物质的量浓度时要注意单位的换算．