Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g)    △H₂        则  △H₁＞△H₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A项放热反应只能说明反应物的能量高于生成物得能量，不能说明SO₂的能量一定高于SO₃的能量；B项△H＞0，说明石墨的能量低，更稳定；C项正确；D项反应生成二氧化碳放出的热量多，因为放热有负值，所以△H₁<△H₂。

考点：考查热化学方程式的正误。

点评：一般物质的能量越高，越不稳定。本题属于简单题。