Question

某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，系列分析正确的是（） 

1. A.
   溶液中（A²⁺）浓度减小
2. B.
   B的电极反应为：B-2e^-=B^2-
3. C.
   y电极上有氢气产生，发生还原反应
4. D.
   反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

Answer 1

D
当闭合K后，左侧是原电池，右侧为电解池。在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，说明A是负极，B是正极。所以选项A、B均不正确。X是阴极，Y是阳极，电解AlCl₃溶液，阳极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，阴极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑，由于水的电离平衡被破坏，导致X极周围OH^－浓度增大，故生成Al(OH)₃沉淀。随着碱性的最强，沉淀再溶解，所以C不正确，D正确。答案选D。