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材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可改善人类生活.
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 

②橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过
 
措施可增大强度和弹性.
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑,主要是由
 
(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的.为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接
 
(填“锌块”或“铜块”).
④有机玻璃受热时会软化,易于加工成型.有机玻璃是一种
 
(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)材料.
考点:金属的电化学腐蚀与防护,硅酸盐工业
专题:
分析:①生产硅酸盐水泥的主要原料是粘土、石灰石,普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、二氧化硅;
②天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;
③铁锅中含有Fe、C,Fe、C和氯化钠溶液构成原电池而发生电化学腐蚀;作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀,作原电池正极或电解池阴极的金属被保护;
④有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯.
解答: 解:①生产硅酸盐水泥的主要原料是粘土、石灰石,普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、二氧化硅,所以生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石,故答案为:石灰石;
②天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性,故答案为:硫化;
③铁锅中含有Fe、C,Fe、C和氯化钠溶液构成原电池,产生电流而发生电化学腐蚀;要保护Fe不被腐蚀,应该将铁作正极或阴极,如果作正极,需要比它活泼的金属作负极,如锌,故答案为:电化学;锌块;
④有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯,属于有机物,为塑料材料,故答案为:塑料.
点评:本题考查化学与生活,明确物质的性质是解本题关键,侧重对基础知识的考查,知道金属防腐的方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注.
(1)氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源.
①利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,则此时正逆反应速率的关系是v
 
v.(填“>”、“<”或“=”)
②实验室用Zn和稀硫酸制取H2,该反应进行时溶液中水的电离平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固体试剂中的
 
,产生H2的速率将增大.
a.NaNO3             b.CuSO4            c.Na2SO4              d.NaHSO4
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),分析该反应并回答下列问题:
①下列各项中,能说明该反应已达到平衡的是
 

a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成l mol CH3OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.该电池工作时,b口通入的物质为
 
,该电池正极的电极反应式为:
 
,工作一段时间后,当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有
 
mol电子发生转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(  )
A、由水电离的c(H+):①=②>③=④
B、将①、③两种溶液等体积混合后,pH可能不等于7
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应:2SO2+O2?2SO3(g)△H<0,升高温度产生的影响为(  )
A、v增大,v减小
B、v减小,v增大
C、v和v不同程度的增大
D、v和v同等程度的增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关离子的检验方法,正确的是(  )
A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化钡溶液,以检验SO42-的存在
B、向某溶液中滴加浓氨水,以检验Al3+的存在
C、用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,以检验K+的存在
D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液,以检验Cl-的存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氯气用100mL 的NaOH溶液(密度为1.2g?mL-1)恰好完全吸收,测得溶液体积不变,其中含有NaClO的物质的量为0.6mol.求:
(1)原NaOH溶液的质量分数.
(2)所得溶液中Cl-的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活密切相关.请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”).
(1)酸雨会腐蚀大理石雕像.
 

(2)抗生素能消炎抗菌,经常大量食用对人体有益无害.
 

(3)食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要.
 

(4)垃圾分类并回收利用,符合可持续发展的要求,是垃圾处理的发展方向.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,
 
元素被氧化,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
,氧化产物与还原产物物质的量之比
 
,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为
 
,若有7.3g HCl被氧化,产生的Cl2在标准状况所占体积为
 
L.请用单线桥法标出电子转移的方向和数目
 
.若有1molKMnO4参与了反应,则反应中转移电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

25°C、1.01×105pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,关于这种溶液的叙述正确的是(  )
A、所得盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1
B、溶液中c(H+)=
1
22.4
mol?L-1
C、溶液中水分子数与H+数之比为1:1
D、溶液的物质的量浓度稍小于
1
22.4
mol?L-1

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