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下列有机化学方程式书写正确的是(  )
A.CH4+Cl2
光照
.
CH2Cl2+H2
B.+HO-NO2
催化剂
50-60℃
+H2O
C.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D.CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3
A、反应的化学方程式为,CH4+2Cl2
光照
.
CH2Cl22+HCl,故A错误;
B、反应的化学方程式为:+HO-NO2
催化剂
50-60℃
+H2O,故B正确;
C、反应的化学方程式为:H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故C错误;
D、反应的化学方程式为:CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为(  )
A.2:3:6B.6:3:2C.1:2:3D.3:2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bgO2混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是(  )
A.0.5a≤b≤0.75aB.16a≤b≤24a
C.0.2a≤b≤0.3aD.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应,请回答:
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______
(2)20gNaOH的物质的量是多少?______
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物.因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”.工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4
(1)若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是______.
(2)现用80吨硫矿铁制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸.若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为______.
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)
(4)已知850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求得炉气中SO2的体积分数.(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若得到固体中n(Fe):n(O)=4:a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO(标准状况下),求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原.
(2)在某高温下,1molNO2分解:2NO2?2NO+O2达平衡时,NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%.
①求平衡时NO的物质的量.______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率.______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72LH2(标准状况下).试计算(要求写出计算过程):
(1)该合金中镁和铝的物质的量之比;______
(2)若将该合金放入过量的盐酸中,能得到多少升氢气(标准状况下)?______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应,标况下生成气体为VL,则被还原的硫酸是(  )
A.
m
32
mol
B.
m
64
mol
C.
98v
22.4
g
D.
64v
22.4
g

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