科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E五瓶无色溶液,它们分别是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。把它们两两混合,发生如下反应:
①A+B―→白色沉淀;②A+C―→白色沉淀;
③B+C―→白色沉淀;④C+E―→白色沉淀;
⑤C+D―→白色沉淀;⑥E+A―→无色气体。
(1)由此推断:A是__________溶液;B是__________溶液;C是__________溶液;D是__________溶液;E是__________溶液。
(2)写出①③⑥中所对应的离子方程式:
①___________________________________________________;
③___________________________________________________;
⑥___________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是( )
| A. | 向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量 |
| B. | 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量 |
| C. | 向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸 |
| D. | 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是: .
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
A、熔点较低(29℃熔化) b、能导电 c、能制冷 d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②⑤⑥ D. ③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,所含分子数相同
C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
人体血液里存在重要的酸碱平衡:使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表:
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列说法不正确的是( )
A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)
D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
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