Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、pH=3的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故B正确；C、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒为c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，由于中性溶液c(H+)=c(OH－)，所以c(NH4+)=c(Cl－)，故C错误；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中减小，故D错误；故选B。