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    下列有关能源与能量的说法正确的是( )

    A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

    B．蒸汽属于一次能源

    C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

    D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北武汉华中师大一附中等八校高三上联考一理化学卷解析版 题型：选择题

    如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

    A．CO2是形成酸雨的主要物质

    B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

    C．CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

    D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

    （2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是 mol。

    （3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）:

    （1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。

    （2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。

    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____

    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

    B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

    C．混合气体的密度保持不变

    D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是

    A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

    B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比

    C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

    D．活化分子的平均能量称为活化能

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄三中高二10月学情调查化学卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

    （1）依据反应：设计的原电池如图所示。

    则电解质溶液Y是________________ (填化学式)，X的电极反应式___________________，盐桥中的Cl－移向_______________溶液(填化学式)。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

    （2） 利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护：

    若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为__________________ ；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )

    A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合

    B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合

    C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍

    D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北冀州市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）

    A．2：3 B．1：2 C．1:3 D．3:2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

    （1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

    （3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。

    （4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

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