在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2SH++HS-②HS-H++S2-.且知K1＞K2.采取下列哪种措施后.既可增大c(S2-)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是A．加NaOHB．通入H2S气体C．降温D．加入Na2S晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H₂S

H⁺+HS^－②HS^－

H⁺+S²^－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S²^－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）

A．加NaOH	B．通入H₂S气体
C．降温	D．加入Na₂S晶体

考查弱电解质的电离平衡的移动：它受酸、碱、盐、浓度及温度的影响。
A.加NaOH时，OH^—消耗溶液中的H⁺，平衡右移，排除
B.原溶液已经饱和，通入H₂S气体，对原平衡及微粒浓度没有影响，排除
C.电离平衡是吸热反应，降温时平衡左移，溶液中的c(S²^－)减小，排除
D.加入Na₂S晶体，c(S²^－)增大，平衡左移，c(H⁺)减小，pH升高，符合题意
故答案为D

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相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
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B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

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