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    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能转化为AgCl
    B、两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mo1/L
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、AgCl能转化为AgI；
    B、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
    C、根据沉淀转化原理分析；
    D、根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．
    解答： 解：A、AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
    B、两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
    C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
    D、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）=
    		Ksp(AgCl)
    =
    		1.8×10-10
    ，c（I-）=
    1.0×10-16
    		1.8×10-10
    =
    1
    		1.8
    ×10-11    ，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（　　）
    A、．391.6   kJ/mol
    B、1174.7kJ/mol
    C、．700.2kJ/mol
    D、．541.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B、油脂、乙醇是人体所必须的营养物质
    C、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    D、为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A、
      硅太阳能电池
    B、
     锂离子电池
    C、
     太阳能集热器
    D、
         燃气炉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    （填序号，下同）
    （2）由离子键和非极性键构成的物质是
     

    （3）由极性键和非极性键构成的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
    ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
    ②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
    ③20ml蒸馏水；
    ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
    ⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
    A、①＞②＞④＞③＞⑤
    B、③＞①＞④＞②＞⑤
    C、⑤＞③＞②＞①＞④
    D、③＞④＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说
    法正确的是（　　）
    A、常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出
    B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
    C、d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
    组别药品1药品2实验现象
    Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象
    Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象Ⅲ
    Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
    Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象
    关于以上实验的说法正确是（　　）
    A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动
    B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中
    C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象
    D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
    （1）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应是：
     
    （用图中a b c d填空）．
    （2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
     
    ．
    a．其他条件不变，增加高炉的高度
    b．调节还原时的炉温
    c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    d．将生成的铁水及时移除
    （3）已知下列反应数值：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
    ④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，则反应④△H4=
     
    kJ?mol-1．
    （4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
     
    ．
    （5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
    CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
    ①为何多用反应（b）制氢气
     
    ．
    ②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是
     
    ．

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