分析 由反应方程式:Ca(ClO)Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O、Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可得,
关系式:Cl2~I2~2Na2S2O3,根据反应消耗的Na2S2O3的物质的量求出4.00mL漂白粉悬浊液中有效氯的物质的量,再求出50mL溶液中的有效氯,然后求出有效氯与漂白粉质量的比值.
解答 解:由反应方程式:Ca(ClO)Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O、Cl2+2KI═2KCl+I2、2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可得,
关系式:Cl2~I2~2Na2S2O3,
1 2
n 0.100mol•L-1×5.00×10-3L
则n=2.5×10-4mol,
所以50mL溶液中的有效氯为 2.5×10-4mol×$\frac{50mL}{4mL}$×71g/mol=0.221875g,
则有效氯与漂白粉质量的比值为$\frac{0.221875g}{0.25g}$×100%=88.75%;
故答案为:88.75%.
点评 本题考查了有关化学方程式的计算、滴定原理的应用,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意根据已知反应方程式找出各物质之间的物质的量关系是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大于10% 小于55% | B. | 小于10% | C. | 等于10% | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol | |
B. | 当1 L水吸收22.4 L HCl时所得的盐酸浓度不是1 mol/L,只有当22.4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时,其浓度才是1 mol/L | |
C. | 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 | |
D. | 10℃时,100 mL 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B. | 向水中加入少量硫酸铝固体 | ||
C. | 向水中加入少量氯化铵固体 | D. | 将水加热到100℃,使水的pH=6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电镀铜时,电解质溶液中铜离子浓度不断减小 | |
B. | 电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 | |
C. | 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,会使反应速率减慢 | |
D. | 要使电解后的CuSO4溶液复原,可向其中加人CuO固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | B. | 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | ||
C. | 2F2+2H2O=4HF+O2↑ | D. | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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