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    11．一个原电池的总反应为Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是（　　）
    负极正极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnCuCl2
    CZnCuZnCl2
    DCuZnCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．

    解答 解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，
    A、Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故A正确；
    B、应该是锌作负极、Cu作正极，故B错误；
    C、Zn作负极、Cu作正极、含铜离子的溶液作电解质溶液，故C错误；
    D、应该是锌作负极、Cu作正极，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
    B．1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA
    C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
    D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据题意回答问题：
    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
    已知：0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
    （2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
    （3）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2=+482kJ/mol
    （4）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （5）①25℃时，浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c（H+）由大到小排列的顺序为：③＞④＞①＞②（用序号填空）
    ②95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中可能含K+
    B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3．
    （1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1．
    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2．
    （3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．检验下列离子时，选用的试剂错误的是（　　）
    A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl-（稀盐酸酸化的AgNO3溶液）
    C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42-（盐酸、BaCl2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
    A．SO32-与SO3B．CH4与H2OC．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，其中含有0.5mol S，2NA个O．
    （2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比7：11，所含氧元素的质量比1：2．

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