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    16．如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（　　）
    A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑
    B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体
    C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光
    D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜

    分析 由发光二极管可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，则闭合开关S1，断开开关S2时，为电解池装置，电解硫酸钠溶液，左侧应生成氢气，则为阴极，右侧生成氧气，为阳极，以此解答该题．

    解答 解：由发光二极管可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，则闭合开关S1，断开开关S2时，为电解池装置，电解硫酸钠溶液，左侧应生成氢气，则为阴极，右侧生成氧气，为阳极，
    A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒为阳极，发生氧化反应生成氧气，电极方程式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正确；
    B．高温条件下，碳和水反应生成CO和氢气，可使碳表面粗糙多空，吸附更多的气体，故B正确；
    C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，电极两侧分别有氢气、氧气，形成原电池反应，可以观察到发光二级管发光，故C正确；
    D．粗铜冶炼制精铜，阳极材料为粗铜，如电极材料不变，则不能精炼铜，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池、原电池工作原理，把握电解方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中错误的是（　　）
    A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C．煤通过气化、液化和干馏等可获得清洁能源和重要的化工原料
    D．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的同分异构体中，一氯代物仅有一种的有机物一定是2，2一二甲基戊烷．
    B．若某高分子化合物对应的单体有两种，则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的．
    C．等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧，消耗O2和生成CO2的量相等
    D．苯丙氨酸的结构为，分子式为C9H10NO2，它既能与酸反应又能与碱反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列反应属于吸热反应的是DE
    A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C．大多数化合反应
    D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
    E．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    F．金属与酸或水的反应
    （2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是BE
    A．混合气体的压强不变
    B．混合气体的密度不变
    C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
    D．气体总物质的量不变
    E．A的物质的量不再变化
    （3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c由大到小的关系是a＞c＞b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    MZ
    A．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜M
    C．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
    ①AlCl3的作用是催化剂．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
    ②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
    ③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4．2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
    B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
    C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
    D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

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