下列说法中.不符合VⅡA族元素性质特征的是( ) A.易形成一价离子B.从上到下单质的氧化性逐渐减弱C.从上到下氢化物的沸点逐渐升高D.从上到下氢化物的稳定逐渐减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，不符合VⅡA族元素性质特征的是（　　）

A、易形成一价离子

B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的沸点逐渐升高

D、从上到下氢化物的稳定逐渐减弱

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、ⅦA族元素非金属性较强，易得一个电子形成8电子稳定结构；
B、ⅦA族元素从上到下得电子能力减弱；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱．

解答： 解：A、ⅦA族元素非金属性较强易得一个电子形成8电子稳定结构，即易形成-1价离子，故A正确；
B、ⅦA族元素从上到下电子层在增多，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以氢化物的沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、元素的非金属越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；
故选C．

点评：本题考查ⅦA族元素性质，熟悉原子结构及元素周期表、元素周期律即可解答，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A、Al³⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-

B、CrO₄^2-、H⁺、K⁺、NO₃^-

C、Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-

D、K⁺、SO₄^2-、S^2-、Na⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途．（绿矾成分为FeSO₄?7H₂O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了

．
A．Fe₂O₃　　　　　B．FeO　　　　　C．SO₃ 　　　　　D．SO₂
（2）Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为

，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是

．
（3）NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出反应化学方程式：

．
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
（4）证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象．

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO₄固体与试管中，加入一定量水溶解．	\
步骤二：

（三）硫酸亚铁用途探究
（6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^-氧化为I₂，同时生成NO．写出反应①的离子方程式

．
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？

．
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体．解释产生这种现象的原因

，所以，反应②需要在

条件下进行．
（4）流程中，碘元素经过了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的变化过程，这样反复的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分类标准不正确的是（　　）

A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO₂后无沉淀生成的一组是（　　）

A、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、K⁺、Na⁺、Br^-、S^2-

C、H⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-

D、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（

）：

（1）B的结构简式是

；合成G的反应类型是

．
（2）有关A的下列说法正确的是

（填序号）．
a．A与苯互为同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：

．
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：

（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D

H2O

H2SO4

J，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：

．
①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应．
（6）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有

结构，则符合此条件的F共有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图1）．
（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是

．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO₂，反应的离子方程式为

，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的关系为

=0.3mol．
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式

．
（4）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．现将1mol CO₂和3mol H₂充入
容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是

．
A．若保持恒温，当容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图2所示（ T₁、T₂均大于300℃），则平衡常数：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高；
（5）一小块未被氧化的金属钠在CO₂中加热，使其充分反应．
①反应所得固体产物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色．写出CO₂与金属钠反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．利用Fe（NO₂）₃、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的．
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有

（填化学式）
（2）写出第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ₃）₃发生反应的离子方程式：

（3）Fe（NO₂）₃溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL5mol．L^-Fe（NO₃）₃溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、

、

．第③步说明此温度下K₂FeO₄的溶解度

（填“＞”、“＜”或“=”）Na₂FeO₄的溶解度．
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na⁺浓度为2.5mol．L^-，则理论上制得的纯K₂FeO₄的质量为

．（假定各步均恰好反应完全）

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