Question

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）

 

；
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）

 

；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：

 

；
（3）实验室常用Al₂（SO₄）₃和过量的

 

反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式是

 

．
（4）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）Al与NaOH溶液发生氧化还原反应；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）氢氧化铝具有两性，选择弱碱与硫酸铝反应制备氢氧化铝；
（4）由图可知，50-60mL发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，0-50mL发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，以此计算．

解答： 解：（1）Al与NaOH溶液发生氧化还原反应，反应为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应为NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；NaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl；
（3）氢氧化铝具有两性，选择弱碱与硫酸铝反应制备氢氧化铝，则选择氨水，离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：氨水；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）由图可知，50-60mL发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，则
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
0.01      0.01
0-50mL发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，则
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01  0.03
所以生成氢氧化镁消耗的NaOH为0.05mol-0.03mol=0.02mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.01 0.02
Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液，体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，即为0.01mol×

1

2

：0.01mol=1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握氢氧化铝的两性、制备及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．