【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。
【答案】 FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓ 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。 原样品中的n(SO42-)＝10×1.398g÷233g/mol＝0.06mol
n(MnO4-)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006 mol
由得失电子守恒可知：n(Fe2+)＝5 n(MnO4-)=0.003mol 原样品中n(Fe2+)=0.03 mol
由电荷守恒可知：原样品中n(NH4+)=0. 06mol
由质量守恒：n(H2O)=0.18 mol
故化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O
【解析】硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)在空气中焙烧，得二氧化硫气体和氧化铁、二氧化硅等固体，加硫酸溶解，过滤除去二氧化硅，得硫酸铁溶液，硫酸铁溶液中再加入硫铁矿，FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，过滤，滤渣含有S、硫铁矿，滤液中主要含有硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入硫酸铵，经过蒸发浓缩降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得莫尔盐。
(1)根据上面的分析可知，“还原”时，铁离子做氧化剂，如果pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，“还原”时FeS2把铁离子还原为Fe2+，同时生成S沉淀，所以反应Ⅱ的离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓，实验室检验“还原”已完全的方法是取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全，故答案为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S↓； 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴KSCN溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全；
(2)称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀硫酸钡的质量为1.398g，其物质的量为
=0.006mol，所以n(SO42-)=0.006mol，另取25.00mL该溶液用0.0200mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL，根据题意，
5Fe2+ + MnO42-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.02000molL-1×0.03L，
所以n(Fe2+)=0.003mol，根据电荷守恒：n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+)=0.006mol；250mL溶液中n(SO42-)=0.06mol，n(Fe2+)=0.03mol，n(NH4+)=0.06mol，n(H2O)= 
=0.18 mol，所以n(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：n(H2O)=0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2：1：2：6，所以莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O[或(NH4)2SO4FeSO46H2O]，故答案为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O[或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。
赢在课堂名师课时计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
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【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。
（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；
B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；
E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： 
CH4(g)+O2(g)= 
CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol
C. 已知C(石墨，s)
C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
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【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等
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【题目】下列同学饮食习惯科学的是（ ）
A.多吃肉，少吃蔬菜水果
B.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡
C.为防止变胖，炒菜时不放油
D.多饮用纯净水，少饮用矿泉水
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【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A. H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
B. 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA
C. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D. 1mol —CH3中含有的电子数为9NA
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