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    7．下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属
    质量/g    		金属
    状态    		c（H2SO4） mol/L实验
    温度/℃    		金属消失
    的时间/s
    10.10丝0.720250
    20.10丝1.020200
    30.10粉末1.020125
    40.10粉末1.03050
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越稀，反应速率越慢；
    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越快；
    ③实验3、4可得出的结论是温度越高，反应速率越快．
    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是B．
    A．v （OE）        B．v （EF）
    C．v （FG）        D．v （GH）
    ②1min内反应较慢的原因是：温度较低；一段时间后反应明显加快的原因是反应放热，使溶液的温度升高．

    分析 （1）反应生成硫酸亚铁和氢气；
    （2）①实验1、2中酸的浓度不同；
    ②实验2、3中接触面积不同；
    ③实验3、4中温度不同；
    （3）①斜率越大，说明单位时间生成的二氧化碳越多，则反应速率越大；
    ②根据反应吸放热和温度与反应速率之间的关系知识来回答．

    解答 解：（1）反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    （2）①实验1、2中酸的浓度不同，则得出结论为反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：稀；‘
    ②实验2、3中接触面积不同，则得出结论为反应物接触面积越大，反应速率越快，故答案为：快；
    ③实验3、4中温度不同，则得出结论为反应物温度越大，反应速率越快，故答案为：高．
    （3）①EF段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，
    故选B；
    ②1min内反温度较低，反应较慢，一段时间后，反应放热，使溶液的温度升高，反应明显加快，故答案为：温度较低、反应放热，使溶液的温度升高．

    点评 本题考查离子反应及影响反应速率的因素，侧重实验探究影响反应速率的因素，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3进行如图所示的喷泉实验下列说法错误的是（　　）
    A．若烧瓶的氨气中混有少量氮气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶
    B．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差
    C．本实验若将NH3换成Cl2，烧杯中水换成饱和食盐水，也能产生喷泉
    D．实验结束后烧瓶中氨水的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．下列说法或结论不成立的是（　　）
    A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡
    B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动
    C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率
    D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

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    15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）
    A．白磷在空气中自燃B．CaO+H2O=Ca（OH）2
    C．酸碱中和反应D．H2→H+H

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化
    C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）
    A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol
    B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
    C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$CH4 （g）+O2（g）=1$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是平衡压强，作安全瓶，防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入d （填字母）．
    a．水        b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液     d．氢氧化钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇   e．Na2SO3溶液
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列化学仪器能用于加热的是（　　）
    A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯

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