实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是()
A. NaNO2发生氧化反应
B. NH4Cl中的氮元素被还原
C. N2既是氧化产物,又是还原产物
D. 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
考点: 氧化还原反应.
专题: 氧化还原反应专题.
分析: 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知,NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0,NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0,以此来解答.
解答: 解:A.NaNO2中N元素的化合价降低,发生还原反应,故A错误;
B.N元素的化合价升高,则NH4Cl中的氮元素被氧化,故B错误;
C.该反应中只有N元素的化合价变化,则N2既是氧化产物,又是还原产物,故C正确;
D.每生成1mol N2时,由化合价的变化可知,转移电子的物质的量为3mol,故D错误;
故选C.
点评: 本题考查氧化还原反应,把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
B. 标准状况下,11.2L CCl4中的分子数为0.5NA
C. 常温常压下,48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
能在水溶液中大量共存的一组离子是()
A. H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣ B. Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣ D. NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()
A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与硫酸反应 D. 不能与碳酸钠反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol•L﹣1
B. 将100 mL 2 mol•L﹣1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol•L﹣1
C. 将l0 mL l.0mol•L﹣1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1
D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()
A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.04 mol/(L•s)
C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体 和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: .
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是 .该现象 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在下列反应中,水仅作还原剂的是( )
| A. | Na2O+H2O═2NaOH | B. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C. | Cl2+H2O═HCl+HClO | D. | 2H2O2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为()
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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