【题目】下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是
A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
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【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4 ②1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是
A. 体积:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④
C. 质量:②>③>④>① D. H原子个数:①>③>④>②
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【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无________。 | 肯定无该离子的理由______________。 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态; | 肯定无________。 | 肯定无该离子的理由______________。 |
(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。
(2)原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:____________________________。
(4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。
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【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分为________,操作②的名称为_____________________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要_______________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外,其他装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为____________,其作用是________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。
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【题目】人们发现PtCl2(NH3)2有两种不同性质的异构体,性质如下表:请回答下列问题:
配合物 | 颜色 | 在水中的溶解 | 抗癌活性 |
PtCl2(NH3)2 | 黄绿色 | 0.2577g/100gH2O | 有活性 |
PtCl2(NH3)2 | 淡黄色 | 0.0360g/100gH2O | 无活性 |
(1)PtCl2(NH3)2的空间结构是______________;
(2)根据它们的性质分析,淡黄色固体是________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)请画出黄绿色固体分子的几何构型图:__________________;
(4)黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是____________________________________。
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【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,下列表格中各物理量的变化判断正确的是
A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大
C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大
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【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题:
(1)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分解:5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________;
(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol;
(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:__________________。
处理CN一还常用的一种方法是:用ClO一氧化处理生成CNO一,反应的离子方程式如下;
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答下列问题:
①方程式中e:f的值为_________(填字母);
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=l,则b=_________。
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【题目】25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃,变小
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