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【题目】下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH

【答案】D

【解析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键,离子化合物中一定含有离子键

A.H2SO4是共价化合物,分子中只存在共价键,故A错误;
B.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故B错误;
C.MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键,故C错误;
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (  )

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下CH4HClH2SNH3均为气体。在标准状况下分别有①13.4 L CH4 1 mol HCl分子 ③27.2 g H2S 2.408×1023NH3分子,下列说法正确的是

A. 体积:② B. 密度:②

C. 质量:② D. H原子个数:①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+Ba2+H+SO42-CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:

实验操作与现象

实验结论

判断理由

步骤一

仔细观察坐标图

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

步骤二

该溶液呈无色、透明、均一状态;

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

2)原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:____________________________

4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:

回答下列问题:

(1)滤渣的成分为________,操作②的名称为_____________________

(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________

(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是____________________________________________________

(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要_______________

(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→________________________→D(除D装置外,其他装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为____________,其作用是________________________

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________

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【题目】人们发现PtCl2(NH3)2有两种不同性质的异构体,性质如下表:请回答下列问题:

配合物

颜色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黄绿色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黄色

0.0360g/100gH2O

无活性

(1)PtCl2(NH3)2的空间结构是______________

(2)根据它们的性质分析,淡黄色固体是________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)请画出黄绿色固体分子的几何构型图:__________________

(4)黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,下列表格中各物理量的变化判断正确的是

A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大

C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大

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【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题:

(1)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分解:5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________

(2)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol

(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN-S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式:__________________

处理CN还常用的一种方法是:用ClO氧化处理生成CNO,反应的离子方程式如下;

aCN-+bClO-+ 2cOH=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答下列问题:

方程式中ef的值为_________(填字母);

A1 B1/2 C.2 D.不能确定

d=e=l,b=_________

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【题目】25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃,变小

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