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    【题目】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

    A. a为负极、d为阳极

    B. c电极上有气体产生，发生还原反应

    C. 电解过程中，氯离子向d电极移动

    D. 电解过程中，d电极质量增加

    【答案】D

    【解析】

    在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。

    在电解池中电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。则

    A、a是正极，d是阴极，A错误；

    B、c是阳极，阳极上氯离子发生失去电子的氧化反应生成氯气，B错误；

    C、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，因此氯离子向c电极移动，C错误。

    D、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，D正确；

    答案选D。

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    （1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________。

    （2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。

    （3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。

    （4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。

    （7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HA的酸性比HB的酸性弱

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

    D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是（ ）

    A.盐酸与石灰石反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

    B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C.氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O

    D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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    【题目】天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

    (1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。

    (2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。

    (3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

    (4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：

    ①a电极名称为____________。

    ②c电极的电极反应式为_________________________________。

    ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。

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