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    如下实验操作正确且能达到实验目的的是

    A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水

    B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

    C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

    D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．将十水碳酸钠置于坩埚中，加热脱去结晶水。错误。B．溴乙烷与氢氧化钠溶液发生水解反应后得到乙醇和NaBr，二者都能溶解在水中，要利用其沸点的不同，用蒸馏法分离。错误。C．由于硝酸的氧化性和强，与比较活泼的金属反应一般不能产生氢气。错误。D．KMnO4有强氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要用用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液。正确。

    考点：考查仪器的使用、物质的制取及混合物的分离方法的知识。

     

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    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．上述正反应为吸热反应

    B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆

    C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2·mol－2

    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

    为前者碳的转化率高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：

    反应①

    用通过以下路线可合成(Ⅱ)：

    （1）（Ⅰ）的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧需要消耗 mol O2.。

    （2）（Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。

    （Ⅲ）的结构简式为 ；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。

     

    （4）对二氯苯也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    Na2O2使酚酞溶液变红

    Na2O2能漂白织物、纸浆

    B

    SO2可使石蕊溶液先变红后褪色

    SO2的水溶液具有酸性和漂白性

    C

    NH3、HCl可用作喷泉实验

    NH3、HCl都极易溶于水

    D

    晶体硅是良好的半导体材料

    晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

    已知多巴胺的结构简式为：。

    请回答下列问题：

    （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是 、　　　　　　　。

    （2）多巴胺的分子式是 。

    （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：　　　　　　（填反应序号）。反应②的反应条件是 　　　 。

    （4）写出符合下列条件的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于1，3，5-三取代苯； ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；

    ③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

    （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。

    （3）操作I的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。

    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的

    B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用

    C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

    D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子

    离子半径(pm)

    开始沉淀

    时的pH

    完全沉淀

    时的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

     

    请回答下列问题：

    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式 。

    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。

    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是 ，应调节pH的范围为 。

    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。

    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

    C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

    D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

     

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