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【题目】化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

(1)下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 (填吸热放热)反应。

(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定条件下发生反应:

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

该段时间内,用CO2表示的平均反应率为

下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 (填序号)。

A.容器内气体总质量保持不变 B.NO2的物质的量浓度不再改变

C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D.容器内气体总物质的量保持不变

(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子,负极质量减少 g;工作时NH4+在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10电子的微粒,正极的电极反应式是

【答案】(1)放热(2分)

(2)①0.05mol/(L·min)(2分)(不写单位扣1分)

②BC(2分)(单选B或C给1分,错选或多选不给分)

(3)13.0或13(2分)(多写单位扣1分)

2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑(2分)

【解析】

试题分析:(1)由图可知:N≡N键的键能为946kJmol-1O=O键的键能是497 kJmol-1,则反应热=反应物总键能-生成物总键能=946kJmol-1 +497kJmol-1 -2×632kJmol-1 =180 kJmol-1该反应的正反应的吸热反应,逆反应必然是放热反应;(2)①v(CO2)=v(NO)= 0.2mol÷2L÷2min=0.05mol/(L·min);A.该反应是反应前后的物质都是气体,在任何时刻容器内气体的物质的量不变,气体的质量不变,因此不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;B若NO2的物质的量不变,由于容器的容积不变,则其物质的量浓度不再改变,反应达到平衡状态,正确;C.根据方程式可知任何时刻NO2的消耗速率与CO2的产生速率相等,若NO2的消耗速率与CO2消耗速率相等,则CO2消耗速率等于其产生速率,二氧化碳的浓度不变,反应处于平衡状态,正确;D该反应是反应前后气体体积相等的反应,在任何时刻容器内气体总物质的量都保持不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,错误;(3)在锌锰干电池中Zn作负极,碳棒作正极。在负极上Zn失去电子,负极反应为Zn-2e-═Zn2+,根据电极反应式可知负极Zn消耗1mol时转移2mol电子,则每通过0.4mole-,负极质量减少0.2mol×65g/mol=13.0g;NH4+在正极上获得电子而放电产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒为氨气,另一种为氢气,2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑。

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反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反应H2=__________________

(2)500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容积可变的密闭容器中发生反应,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

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已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成:

试回答下列问题:

(1写出结构简式:Y ;D

(2属于取代反应的有 (填数字序号

(31 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。

(4写出下列反应的化学方程式:

反应:_________________________________;

E+H→BAD (不须写反应条件

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