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    【题目】下列各种糖类物质中，既存在于动物细胞内又存在于植物细胞内的是

    A. 淀粉和核糖 B. 葡萄糖、核糖和麦芽糖

    C. 核糖、脱氧核糖和葡萄糖 D. 糖原、乳糖、蔗糖

    【答案】C

    【解析】乳糖，糖原是动物细胞所特有糖类，蔗糖，果糖，麦芽糖，淀粉，纤维素是植物细胞特有糖类，核糖和脱氧核糖是核酸组成成分，是动植物共有糖类，葡萄糖是直接能源，是动植物共有糖类，综上所述，C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池， 电池原理如右图所示，则下列有关说法正确的是

    A. 该装置将电能转变为化学能

    B. 正极的电极反应为C2O42- -2e- 2CO2

    C. 每生成1mol Al2(C2O4)3，有6mol电子流过负载

    D. 随着反应进行，草酸盐浓度不断变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
    A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂
    B.烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
    C.乙烯的化学性质比乙烷活泼
    D.乙烯和环丙烷 的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    （1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    时间

    C(NH3) mol/L

    C(O2) mol/L

    C(NO) mol/L

    第0 min

    0.8

    1.6

    0

    第1 min

    a

    1.35

    0.2

    第2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第3 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。

    ②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。

    A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度

    ③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

    B．百分含量w（NH3）=w（NO）

    C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

    （3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

    反应I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A. Ts是第七周期第VIIA族元素

    B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C. 中子数为176的Ts核素符号是

    D. Ts在同族元素中非金属性最弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）

    A．SO2完全转化为SO3 B．各物质浓度均不再改变

    C．SO2和SO3的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]

    A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

    (1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。

    (2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

    (3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。

    (4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。

    (5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。

    (6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

    ①该晶胞组成物质的化学式为__________。

    ②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素在生物体内含量虽然很少，但在维持正常生命活动中是不可缺少的。可通过哪一实例得到证明

    A. 缺镁时叶片变黄 B. 油菜缺硼时只开花不结果

    C. 动物血液中钙盐含量太低会抽搐 D. 缺磷时会影响ATP的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)D元素在周期表中的位置是______________

    (2)C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________

    (3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

    (4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________

    (5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________

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