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15.下列说法不正确的是(  )
A.由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B.高炉炼铁得到纯度高的铁,加入其他金属炼制得到钢
C.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂
D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体

分析 A、蛋白质遇重金属盐发生变性;
B、根据高炉炼铁的产物分析;
C、碳酸氢钠是发酵粉主要成分;
D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等.

解答 解:A、蛋白质遇重金属盐发生变性,可用硫酸铜作池水消毒剂,故A正确;
B、高炉炼出的铁中含有杂质,是生铁,属于混合物,故B错误;
C、碳酸氢钠是发酵粉主要成分,可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳,故C正确;
D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了化学与生活,涉及环境的污染与治理、能量的转化、物质的用途,题材新颖,是高考的热点,题目难度不大,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是(  )
A.铁的冶炼 B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
B.将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中,得到Fe(OH)3胶体数目为0.1 NA
C.在标准状况下,11.2 L氖气中含有NA个氖原子1100℃
D.7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co2+的形式存在.下列叙述不正确的是(  )
A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2
B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化
C.每生成1摩尔氯气,消耗1摩尔Co2O3
D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法中正确的是(  )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B.氢化物HA的沸点比HB高,是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多
C.离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱,形成了自由移动的离子
D.非金属元素间只能形成共价化合物,金属和非金属元素间形成离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.醛基的电子式:
C.乙酸的最简式:CH2OD.乙醇分子比例模型:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.vmLA12 ( SO4 ) 3 溶液中含A13+a g,取v/4mL 溶液稀释到vmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关.
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H3=c kJ•mol-1
则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
(2)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH32N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=-2550 kJ/mol.
(3)依据原电池构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C(填序号).你选择的理由是该反应为氧化还原反应且放热反应.
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
D.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)    
(4)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应:CO-2e-+CO32-=2CO2
(5)工业上常采用如图所示点解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫.通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S=2[Fe(CN)4]4+2HCO3-+S↓.电解时,阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;电解过程中阴极区溶液的pH变大   (填“变大”“变小”或“不变”).

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