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    19．对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是（　　）
    A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使气体压强增大
    C．体积不变充入Ne使气体压强增大D．升高温度

    分析 升高温度、增大压强、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．缩小体积使压强增大，活化分子数目增大，反应速率加快，故A不选；
    B．体积不变充入N2使气体压强增大，氮气浓度增大，活化分子数目增大，反应速率加快，故B不选；
    C．体积不变充入Ne使气体压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
    D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H；
    已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．请回答：
    （1）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是AD；
    A、消耗1mol N2同时生成1mol O2；
    B、混合气体密度不变；
    C、混合气体平均相对分子质量不变；         
    D、2v正（N2）=v逆（NO）；
    （2）如图是反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是加入催化剂或增大压强；
    （3）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol•L-1、0.20mol•L-1和0.50mol•L-1，此时反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，Y和Z的相对分子质量相同，化合物X可能是（　　）
    A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．蔗糖（C12H22O11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．该有机物不易溶于水
    C．该有机物的原子一定处于同一平面
    D．该有机物只能发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某药物的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（　　）
    A．3 molB．4 molC．5 molD．4n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．称取基准物Na2CO3 0.1580g标定HC1溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算此HC1溶液的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将1molCO与1molCO2相比较．正确的是（　　）
    A．分子数为1：1B．原子数3：2C．电子数1：1D．质子数2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32-）
    D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为将B伸入A的溶液中．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成．
    （3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是吸收尾气，防止空气污染．
    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，据此信息写出NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
    （5）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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