Question

再体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气 体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(          )
当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡
降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
达到平衡时，SO₂的转化率是90%

Answer 1

D

试题分析：A、SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率都表示正反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，错误；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，逆反应速率减小程度更大，错误；C、混合气体通入通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀为硫酸钡，平衡时气体的物质的量减少0.315mol，则：
2SO₂+O₂  2SO₃物质的量减少△n
2        1
n（SO₃）     0.315mol
所以n（SO₃）=2×0.315mol=0.63mol，根据硫元素守恒有n（BaSO₄）=n（SO₃）=0.63mol，所以生成的硫酸钡的质量为0.63mol×233g/mol=146.79g，错误；D、令开始加入的SO₂为amol，利用压强之比等于物质的量之比，则：（a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1-0.315）mol，解得a=0.7，平衡时气体的物质的量减少0.315mol，则：
2SO₂+O₂  2SO₃物质的量减少△n
2                  1
n（SO₂）              0.315mol
所以n（SO₂）=2×0.315mol=0.63mol，故二氧化硫的转化率为0.63mol÷0.7mol×100%=90%， 正确。