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8.下列物质中,含有共价键的离子晶体是(  )
A.KBrB.HClC.I2D.NaOH

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键.

解答 解:A.KBr中只含离子键,为离子化合物,故A错误;
B.HCl中H-Cl原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B错误;
C.碘分子中I-I原子之间只存在共价键,为单质,故C错误;
D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,为离子化合物,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子键和共价键判断,为高频考点,侧重考查基本概念,明确离子键和共价键根本区别是解本题关键,注意不能根据是否含有金属元素判断离子键,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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19.类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构.某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物.该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2(n≥1且n为正整数)(n表示氮原子个数).

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16.分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构.则lmolN4中含有6NA对共用电子对.已知NH3、-NH2一定条件下都可以和H+结合.则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+

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3.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$,下列说法中正确的是(  )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W
B.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
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D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z

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13.下列各组气体中,在通常情况下能共存,并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是(  )
A.SO2、H2S、O2B.CH4、H2、O2C.C2H4、N2、NH3D.HCl、C12、CO2

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20.在一定温度下,容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,表明反应已达平衡的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.单位体积溶液里所含的溶质的物质的量,叫做物质的量浓度
B.气体摩尔体积就是22.4L mol-
C.摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
D.物质的量就是物质的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.有X、Y、Z三种元素,均位于元素周期表中的第三周期,X元素原子核外K层、L层电子数之和比L层、M层电子数之和多1个电子.Y元素的-2价阴离子与氩原子的电子层结构相同.Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小,
据此回答:
(1)X的简单阳离子的结构示意图为
(2)按酸性增强的顺序,写出Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式H2SO4、HClO4
(3)按稳定性由强到弱顺序,写出Y和Z两元素气态氢化物的化学式HCl、H2S.
(4)在Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性强弱关系为S2->Cl-

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