Question

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示       、       ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由

是                         ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求

    计算过程）。

 

Answer 1

【答案】

1）反应物能量  生成物能量  无  降低

 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 

（2）-198 (3) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296

KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1 

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=－1185 KJ·mol^-1

【解析】（1）根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

（2）图像表示的是生成2molSO₃时反应过程中的能量变化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。

（3）硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝－296 kJ/mol，所以根据盖斯定律可知硫生成三氧化硫的热化学方程式为2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g)      △H＝－790kJ/mol。所以生成3 molSO₃(g)的△H＝－790kJ/mol×1.5＝－1185 kJ/mol。